Fecl3 fecl2 से अधिक सहसंयोजक क्यों है? - faichl3 faichl2 se adhik sahasanyojak kyon hai?

इस लेख में, हमें FeCl2 लुईस संरचना पर चर्चा करनी चाहिए। आइए FeCl2 लुईस संरचना और 9 विभिन्न विशेषताओं के तथ्य के बारे में बात करते हैं।

FeCl2 को अक्सर फेरस क्लोराइड के रूप में जाना जाता है। फेरस शब्द Fe के लिए +2 ऑक्सीकरण अवस्था में आ रहा है। FeCl2 में Fe +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है। Fe(II) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास d . है6. FeCl2 एक समन्वय यौगिक है, Cl न केवल एक काउंटर आयन है, बल्कि यह एक लिगैंड के रूप में भी कार्य करता है। FeCl2 लुईस संरचना की ज्यामिति मुड़ी हुई आकृति है, हालांकि क्रिस्टल रूप में यह एक अष्टफलकीय आकार ग्रहण करती है।

चूंकि Cl एक नरम दायर लिगैंड है, इसलिए इलेक्ट्रॉनिक युग्मित d कक्षीय में नहीं बनता है। तो, Fe(II) ad . है6 यहाँ उच्च स्पिन प्रणाली। पांच उपसमुच्चय में मौजूद छह इलेक्ट्रॉनों के कारण केवल एक उपसमुच्चय युग्मित होता है। FeCl2 लुईस संरचना लौह और क्लोराइड आयनों को आयनित किया जा सकता है।

FeCl2 एक सफेद ठोस क्रिस्टलीय अणु है। यह d कक्षक में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण एक अनुचुंबकीय ठोस है। इसके टेट्राहाइड्रेट रूप का रंग हरा होता है, इसके अष्टफलकीय आकार के कारण और लैपॉर्ट संक्रमण होता है। लेकिन निर्जल रूप में सफेद होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ स्टील कचरे की प्रतिक्रिया से एनहाइड्रेट फॉर्म तैयार किया जा सकता है।

Fe + 2 HCl → FeCl2 + एच2

FeCl2 के गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 950 k और 1296 K हैं।

1.    FeCl2 लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

FeCl2 का आरेखण लुईस संरचना आसान काम नहीं है। चूंकि FeCl2 एक सहसंयोजक अणु के बजाय एक समन्वय यौगिक है। तो यहाँ d इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में शामिल होंगे और लुईस संरचना को खींचने के लिए d इलेक्ट्रॉनों का प्रबंधन करना आसान नहीं है क्योंकि d इलेक्ट्रॉन एक ऑक्टेट नियम के बजाय 18 इलेक्ट्रॉनों के नियम का पालन करते हैं। इसलिए, हम निम्नलिखित तरीकों से FeCl2 लुईस संरचना को आसानी से खींचने का प्रयास करते हैं।

चरण 1- सबसे पहले, हमें Fe और Cl के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करनी चाहिए। Fe के वैलेंस इलेक्ट्रॉन d इलेक्ट्रॉन और Cl परमाणुओं के लिए p इलेक्ट्रॉन हैं और एक साथ जोड़े गए हैं। FeCl32 . में लुईस संरचना, Fe के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6 हैं क्योंकि यह +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है, और सभी इलेक्ट्रॉन केवल इसके d कक्षक से संबंधित हैं, तीन Cl परमाणुओं के लिए 7*2 = 14 है। अतः, कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6+14 = 20 हैं।

चरण 2 - Fecl2 18 इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करेगा क्योंकि यह एक समन्वय यौगिक है। यह एक समन्वय अणु के ऑक्टेट नियम के समान है। FeCl2 . के लिए जिन इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी लुईस संरचना 8 + (2*8) = 24 होगा क्योंकि अष्टक नियम के लिए प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। हम FeCl20 के लिए पिछली गणना से उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन 2 प्राप्त करते हैं। अब आवश्यक इलेक्ट्रॉन होंगे (24-20) = 4 इलेक्ट्रॉनों और बंधनों की न्यूनतम संख्या के लिए आवश्यक है कि तीनों परमाणुओं को जोड़ा जाना चाहिए इस अणु में 4/2 = 2 आबंध है.

चरण 3- अब FeCl2 . में केंद्रीय परमाणु पर निर्णय लेने का समय आ गया है लुईस संरचना. Fe यहाँ केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह विद्युत धनात्मक है क्योंकि यह एक संक्रमण धातु है, जबकि Cl हैलोजन परिवार से है और यह अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है।

चरण 4 - आवश्यक सिंगल बॉन्ड की न्यूनतम संख्या यानी दो के माध्यम से दो Cl परमाणुओं को केंद्रीय Fe से कनेक्ट करें। इसलिए, Fe अपने d कक्षक से दो Cl परमाणुओं के साथ दो एकल बंध बनाता है FeCl2 . में इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना.

चरण 5 आबंध बनने के बाद हमें अणु के ऊपर उपलब्ध एकाकी युग्मों की संख्या की जाँच करनी होती है। तो, हम जाँचते हैं कि FeCl2 . में कौन से परमाणु हैं लुईस संरचना में अकेले जोड़े होते हैं. FeCl2 लुईस संरचना में, Fe +2 ऑक्सीकरण अवस्था है, इसलिए यह ad . है6 प्रणाली और इसके d कक्षीय में कोई अकेला जोड़ा नहीं है. इसलिए, हम Cl परमाणुओं के ऊपर एकाकी युग्मों की जाँच करते हैं। सीएल समूह 17 . हैth तत्व और हलोजन परिवार से। तो, बंधन बनने के बाद, इसमें तीन जोड़े एकाकी जोड़े होते हैं। तो, अकेला जोड़े केवल Cl परमाणुओं के ऊपर असाइन किए जाते हैं।

आबंध बनने के बाद सभी अष्टक पूर्ण हो जाते हैं और एकाकी जोड़े आवंटित हो जाते हैं, इसलिए FeCl2 लुईस संरचना में किसी भी प्रकार के बहु आबंध को जोड़ने की आवश्यकता नहीं है।

2.    FeCl2 संकरण

समन्वय यौगिक या धात्विक यौगिक की बंधन विधि भिन्न होती है। वे वैलेंस बॉन्ड थ्योरी (वीबीटी) के नियम का पालन नहीं करते हैं। वे सीएफटी यानी क्रिस्टल फाइल्ड थ्योरी का पालन करेंगे। संकरण VBT का एक कोरोलरी है। इसलिए, FeCl2 लुईस संरचना के संकरण को निर्धारित करना मुश्किल है।

तो, हम भविष्यवाणी करते हैं इसके आकार से FeCl2 लुईस संरचना का संकरण. आकार मुड़ा हुआ है और दो आसपास के परमाणु मौजूद हैं और एकाकी जोड़े की कोई भागीदारी नहीं है, इसलिए दो कक्षीय संकरण में शामिल होंगे और संकरण होगा sp.

संकरण में, FeCl2 अपने d इलेक्ट्रॉनों को शामिल नहीं करता है, क्योंकि वे सबसे बाहरी कक्षीय नहीं हैं और कमजोर क्षेत्र लिगैंड Cl की उपस्थिति के कारण, केवल बाहरी कक्षीय योगदान देगा, वे 3s और 4p कक्षीय हैं। तो, यह FeCl3 जैसे बाहरी कक्षीय परिसर का एक और उदाहरण है।

यदि हम संकरण की गणना के लिए विशिष्ट सूत्र का उपयोग करते हैं, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए),

H = ½(2+2+0+0) =2 (sp), Fe के d कक्षक में छह इलेक्ट्रॉनों के अलावा दो इलेक्ट्रॉन हैं और दो Cl परमाणु मौजूद हैं। VSEPR सिद्धांत से यदि संकरण में मिश्रित कक्षकों की संख्या 2 है तो केंद्रीय परमाणु sp . है2 संकरित।

हमें FeCl2 लुईस संरचना के संकरण को बनाएं और समझें.

Fe(II) के बॉक्स आरेख से, हम कह सकते हैं कि केवल 4s और 4p कक्षक बंध निर्माण में शामिल हैं FeCl2 लेस संरचना। तो, संकरण सपा है। 4s और 4p कक्षक Fe के लिए बाह्य कक्षक हैं, इसलिए यह एक बाह्य कक्षक संकुल है। जब यह टेट्राहाइड्रेट बनाता है, तो चार पानी के अणु डी ऑर्बिटल में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ जुड़ते हैं और एक ऑक्टाहेड्रल कॉम्प्लेक्स बनाते हैं।

1.    FeCl2 आयनिक है या सहसंयोजक?

समन्वय यौगिक कुछ हद तक सहसंयोजक है। लेकिन FeCl2 . में लुईस संरचनाFe और Cl दो आयन बड़े आयनिक अंतर के कारण अलग हो सकते हैं और आयनिक चरित्र भी दिखा सकते हैं। जलीय घोल में, इसे आसानी से आयनित किया जा सकता है, और Fe (II) आसानी से क्लोराइड आयनों का ध्रुवीकरण करता है। तो FeCl2 सहसंयोजक चरित्र के अलावा आयनिक है।

2.    क्या FeCl2 पानी में घुलनशील है?

कोई भी ध्रुवीय अणु एक ध्रुवीय विलायक (जैसे घुलना) में घुलनशील होगा। पानी एक ध्रुवीय प्रोटिक विलायक है और यह एक एच बांड भी बना सकता है। FeCl2 एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि Fe और Cl के बीच आवेश अंतर इतना अधिक है और अपने मुड़े हुए आकार के कारण यह ध्रुवीय बनाता है। तो, स्वाभाविक रूप से, FeCl2 पानी में घुलनशील है।

3.      FeCl2 जलीय है?

कोई भी अणु जल में विलेय हो जाने पर उस रूप को उस विशेष अणु का जलीय रूप कहते हैं। जैसा कि पहले चर्चा की गई थी कि FeCl2 लुईस संरचना पानी में घुलनशील है, इसलिए घुलनशील होने के बाद, पूरे घोल को FeCl2 का जलीय घोल कहा जाता है। तो FeCl2 पानी में घुलनशील होने के बाद आसानी से जलीय घोल बना सकता है।

जलीय घोल में, FeCl2 को दो आयनिक रूपों को अलग करने के लिए आसानी से आयनित किया जा सकता है।

FeCl2(aq) = Fe2+ (एक्यू) + 2Cl-(AQ)

4.    क्या FeCl2 एक नमक है?

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया हमें हमेशा नमक और पानी देती है। अतः यदि अम्ल और क्षारकीय अणु के बीच अभिक्रिया के बाद कोई अणु बनता है तो उसे लवण कहते हैं। नमक एक मूल अणु के काउंटर कटियन और अम्लीय अणुओं के काउंटर आयनों का संयोजन है।

अगर हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ फेरस हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया करते हैं तो हमें FeCl2 को नमक के रूप में पानी के साथ साइड प्रोडक्ट के रूप में प्राप्त करना चाहिए।

फे (OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

तो मूल रूप से, नमक प्रतिक्रिया के बाद एक एसिड और बेस का न्यूट्रलाइजेशन हिस्सा होता है और नमक में कोई अम्लीय और साथ ही मूल संपत्ति नहीं होती है। तो FeCl2 नमक है।

5.    क्या FeCl2 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

एक पदार्थ जो पानी या किसी अन्य ध्रुवीय विलायक में घुलकर आयन उत्पन्न करता है और एक विलयन जो बिजली का संचालन करता है, कहलाता है इलेक्ट्रोलाइट्स. FeCl2 के जलीय घोल में, हम पहले से ही देखते हैं कि FeCl2 उस घोल में फेरस और क्लोराइड आयन बनाने के लिए पूरी तरह से आयनित है। वे आयन बिजली के बहुत अच्छे संवाहक होते हैं। इसलिए, अगर हम FeCl2 के जलीय घोल में करंट पास करते हैं, तो यह करंट को बहुत अच्छे तरीके से ले जा सकता है। तो FeCl2 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।

6.    क्या FeCl2 एक अवक्षेप है?

यदि कोई यौगिक पानी में अघुलनशील है तो इसे प्रतिक्रिया पोत के नीचे अवक्षेपित किया जा सकता है। लेकिन FeCl2 पानी में घुलनशील है इसलिए FeCl2 के अवक्षेप के रूप में मौजूद रहने की कोई संभावना नहीं है। अवक्षेप दो यौगिकों की प्रतिक्रिया के कारण भी बन सकता है और एक जलीय घोल में, उत्पाद पानी में अघुलनशील होगा।

7.    क्या FeCl2 HCl के साथ अभिक्रिया करता है?

जब हम Fe को HCl से अभिक्रिया करते हैं तो FeCl2 के स्थान पर FeCl3 बनता है। क्योंकि FeCl2 थर्मोडायनामिक रूप से अधिक स्थिर उत्पाद है। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है और धातु आसानी से H . को विस्थापित कर सकती है2 एचसीएल से, इसलिए FeCl2 के बजाय FeCl3 बनता है।

निष्कर्ष

FeCl2 भी एक समन्वय यौगिक है और यह अष्टफलकीय ज्यामिति को अपनाते हुए टेट्राहाइड्रेट बना सकता है। Cl कमजोर दायर लिगैंड है इसलिए सिस्टम सिघ स्पिन है और Fe +2 ऑक्सीकरण अवस्था है। अत: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास d . होगा6 उच्च स्पिन। FeCl2 पानी में घुलनशील है और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।